аЯрЁБс>ўџ 79ўџџџ6џџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџьЅС#` №П<bjbjЁЁ 2УУџџџџџџЄьььььььDDDDXаЖxxxxxxxx+------$†hю†Q9ьxxxxxQььxxŠђ ђ ђ xXьxьx+ђ x+ђ ђ Žгhььыxl №)Яд†тЧDа@; 0аK tиt ыtьы$xxђ xxxxxQQш xxxаxxxxDDDььььььџџџџ Thermochemistry Practice Given the following data: 2C2H6 (g) + 7O2 (g) -> 4CO2 (g) + 6 H2O (l) D№H = -3120 kJ C(s) + O2 (g) -> CO2(g) D№H = -394 kJ 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) D№H = -572 kJ Calculate D№H for the reaction: 2 C (s) + 3 H2 (g) -> C2H6 (g) Ethanol, C2H5OH, is mixed with gasoline and sold as gasohol. Use the following to calculate the grams of ethanol needed to provide 345 kJ of heat. C2H5OH (l) + 3O2 (g) -->  2CO2 (g) + 3H2O (g)                ”H = -1235 kJ Iron is obtained from iron ore by reduction with carbon monoxide. The overall reaction is Fe2O3 (s) +3 CO(g) -->  2 Fe (s) + 3 CO2 (g) Calculate the standard enthalpy change for this equation. Use book to find ”HfА A 50.0 g sample of iron (specific heat capacity = 0.444 J/gАC) is heatednprv†ŠžЂДЖТФюђ    2 4 B D V X h j – ˜ к о ю № ђ і     ( * , . D H ` d t v   Ђ x z | € Т Ц f h j l p икмtv€„њќ ќїќїќїќїќїќяќїќїќяќїќїќїќяќяќїќїќїќїќїќїќїќїќїќїќтќїќїќїќзќїќаЮаќаќїќЧќРќяќР hОYђH*aJ hОYђ5\U hОYђhОYђhОYђ>*OJQJ^JhОYђhОYђOJQJ^JhОYђOJQJ hОYђH*hОYђL4jо. ‚ Р ў & О t а p км~€‚„шяунннннигигнЫТНЛЕЕЋ & F7$8$H$„а`„а & F„h^„hgdОYђ & FgdОYђ$a$ & F„а^„а & FЄdЄd[$\$$„hЄdЄd[$\$^„ha$<§ to 75.2АC and placed into a calorimeter holding 70.0 g of water (specific heat capacity = 4.184 J/gАC) at a temperature of 25.0АC. Assuming no heat loss to the calorimeter, what will be the final temperature reached in the calorimeter? Write an equation that represents a reaction for the heat of formation of CH3Cl? Calculate the amount of work (in kJ) done against 1.00 atm of pressure when 500.0 g of Zn metal reacts with excess acid at 30.0 АC, according to the following balanced equation: Zn + 2 H+ (aq) Ў№ №Zn2+ (aq) + H2 (g) шъ2468:<љыххххх„а`„а„ „а7$8$H$^„ `„а7$8$H$&(02<љѕюѕшѕ hОYђaJ hОYђH*aJhОYђ hОYђhОYђ0&P1NАа/ Ар=!А№"А№#№$№%ААаАа а†œ@@ёџ@ NormalCJ_HaJmH sH tH DAђџЁD Default Paragraph FontViѓџГV  Table Normal :V і4ж4ж laі (kєџС(No List B^@ђB Normal (Web)ЄdЄd[$\$џџџџ5o—Срџ“п:hИэю?@ABєѕ ˜0€€˜ 0€€€˜0€€˜0€€˜0€€€˜0€€€˜0€€˜ 0€€€˜0€€˜ 0€€€˜0€€˜0€€€˜ 0€€˜0€€˜ 0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜ 0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€˜0€€<ш< < ГЖђѕcfy|  €„—›ЊБGJ 3333:;DEPQXY\]xy‡ŠБДстуфыьюяњћўў™šЃЄБВМНаб?@FGSTVW^_bcГДЗЗИИьэюю@A§    ВиЮХjвџџџџџџџџџ6В&`kЮъџџџџџџџџџ‡N№A<&\”џџџџџџџџџхъOTGР[џџџџџџџџџв=яfb‚zщџџџџџџџџџ„h„˜ўЦh^„h`„˜ўo(.„а„˜ўЦа^„а`„˜ўo(.„8„˜ўЦ8^„8`„˜ўo()„ „˜ўЦ ^„ `„˜ўo(()„„˜ўЦ^„`„˜ўo(()„p„˜ўЦp^„p`„˜ўo(()„и „˜ўЦи ^„и `„˜ўo(.„@ „˜ўЦ@ ^„@ `„˜ўo(.„Ј „˜ўЦЈ ^„Ј `„˜ўo(.h„8„˜ўЦ8^„8`„˜ў.h„„˜ўЦ^„`„˜ў.’h„и „LџЦи ^„и `„Lџ.h„Ј „˜ўЦЈ ^„Ј `„˜ў.h„x„˜ўЦx^„x`„˜ў.’h„H„LџЦH^„H`„Lџ.h„„˜ўЦ^„`„˜ў.h„ш„˜ўЦш^„ш`„˜ў.’h„И„LџЦИ^„И`„Lџ.„а„˜ўЦа^„а`„˜ў.€„ „˜ўЦ ^„ `„˜ў.€„p„˜ўЦp^„p`„˜ў.€„@ „˜ўЦ@ ^„@ `„˜ў.€„„˜ўЦ^„`„˜ў.€„р„˜ўЦр^„р`„˜ў.€„А„˜ўЦА^„А`„˜ў.€„€„˜ўЦ€^„€`„˜ў.€„P„˜ўЦP^„P`„˜ў.h„h„˜ўЦh^„h`„˜ў.h„8„˜ўЦ8^„8`„˜ў.’h„„LџЦ^„`„Lџ.h„и „˜ўЦи ^„и `„˜ў.h„Ј „˜ўЦЈ ^„Ј `„˜ў.’h„x„LџЦx^„x`„Lџ.h„H„˜ўЦH^„H`„˜ў.h„„˜ўЦ^„`„˜ў.’h„ш„LџЦш^„ш`„Lџ.h„а„˜ўЦа^„а`„˜ў.€„ „˜ўЦ ^„ `„˜ў.€„p„˜ўЦp^„p`„˜ў.€„@ „˜ўЦ@ ^„@ `„˜ў.€„„˜ўЦ^„`„˜ў.€„р„˜ўЦр^„р`„˜ў.€„А„˜ўЦА^„А`„˜ў.€„€„˜ўЦ€^„€`„˜ў.€„P„˜ўЦP^„P`„˜ў.в=яf‡N№A6В&хъOВиџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџ         +о3$ BЏ8дTёІMd Р=цF>MјRГдЁ Ъ&‚юѓ         ‚vŽ]рџ*Я†wмстхрг<]рЎ4cЊAЩТYrња№аzхZ:N3DvОYђ Oџ@€ь77ѕѕ4@@ @ @џџUnknownџџџџџџџџџџџџG‡z €џTimes New Roman5€Symbol3& ‡z €џArial"qˆ№аhžšИŸšИј]—&У[ У[ ‘#№№№9'‚€24 2ƒq№мHX)№џ?фџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџZ:N2џџThermochemistry Practice Key Martin LarterGCCCD      ўџр…ŸђљOhЋ‘+'Гй0Є˜ Шдьј (4 T ` l x„Œ”œф Thermochemistry Practice KeyMartin Larter Normal.dotGCCCD3Microsoft Office Word@ @@ФТЎ†Х@œŸ‘†тЧ@тbЕ†тЧУ[ўџеЭеœ.“—+,љЎ0 hp|„Œ” œЄЌД М хф  Ф Thermochemistry Practice Key Title ўџџџўџџџ !"#$%ўџџџ'()*+,-ўџџџ/012345ўџџџ§џџџ8ўџџџўџџџўџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџRoot Entryџџџџџџџџ РF№“чд†тЧ:€Data џџџџџџџџџџџџ1Tableџџџџ”WordDocumentџџџџ2SummaryInformation(џџџџџџџџџџџџ&DocumentSummaryInformation8џџџџџџџџ.CompObjџџџџџџџџџџџџqџџџџџџџџџџџџўџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџџўџ џџџџ РFMicrosoft Office Word Document MSWordDocWord.Document.8є9Вq